大學化學實驗報告

時間：2023-09-08 11:13:39 其他報告我要投稿

大學化學實驗報告優(yōu)秀[7篇]

　　在不斷進步的時代，我們都不可避免地要接觸到報告，其在寫作上有一定的技巧。那么報告應該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家收集的大學化學實驗報告，僅供參考，大家一起來看看吧。

大學化學實驗報告優(yōu)秀[7篇]

大學化學實驗報告1

　　實驗名稱：酸堿中和滴定

　　時間實驗（分組）桌號合作者指導老師

　　一：實驗目的：

　　用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二：實驗儀器：

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。

　　實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

　　三：實驗原理：

　　c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】

　　四：實驗過程：

　　（一）滴定前的準備階段

　　1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

　　2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。

　　3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度

　　在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

　　用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)

　　V1，讀至小數(shù)點后第二位。

　�。ǘ┑味A段

　　1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的'變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。

　　2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

　�。ㄈ⿲嶒炗涗�

　　（四）、實驗數(shù)據(jù)紀錄：

　　五、實驗結果處理：

　　c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。

　　六、實驗評價與改進：

　　[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]

大學化學實驗報告2

　　調查目的：

　　在剛剛閉幕的中國共產(chǎn)黨第十八次全國代表大會上，胡錦濤對廣大青年學生提出了“以德樹人”的號召，號召廣大青年學子，注重自身德育培養(yǎng)，以更高的標準要求自己，自覺接受社會實踐。而當下，“樹新風，自覺投身社會實踐�！钡牧己蔑L氣也正在大學校園中飄香。參加社會公益活動，作為當代大學生投身社會實踐的主要內容和主要方式，一直受到大學生的歡迎和喜愛，學校也高度的支持和鼓勵。通過參加公益活動，一方面可以把學到的理論知識投身到社會實踐中去，為人民父母，為社會做貢獻;另一方面可以提升大學生對社會的認知能力，加深社會閱歷和社會責任感。

　　調查對象和方式：

　　通過采取問卷調查、隨機采訪和網(wǎng)上查找資料的方式，對廣西大學本部和廣西大學行健文理學院的大學生開展了此次調查。

　　調查內容：

　　本次調查通過對大學生是否有過參加公益活動，參加公益活動的時間，最想?yún)⒓雍畏N公益活動，參加公益活動次數(shù)和主要活動形式，參加公益活動的感受及參加公益活動對自身的影響等問題進行展開。

　　調查結果：

　　從調查中發(fā)現(xiàn)，許多大學生都認為參加公益活動是一件非常有意的事情。通過參加公益活動，個人社會實踐能力、了解和提高社會(體驗閱歷)都有了很大的幫助。無償獻血、愛心助教、社會活動志愿者、敬老慰老等活動是大學生參與人數(shù)最多的。但因為公益活動的開展不具有定時、定點性的特點，所以不少大學生都表示愿意會經(jīng)常與公益組織聯(lián)系，組織身邊的同學多多參與到公益活動中來，擠出一點時間，奉獻自己的一份愛心，去回報社會。

　　調查報告顯示：92%的大學生都有參加過一次以上的公益活動的經(jīng)歷，在他們參與的公益活動中，無償獻血占48%，其次是社會活動志愿者占30%，愛心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參加過公益活動的同學，表示平時很少會了解和接觸公益活動的信息，但表示如果自己有合適的時間和喜歡的公益活動，會考慮參加。80%的大學生表示通過參加公益活動：自身對社會的認識有了進一步的深入，就通過如何更好的展示自身素質和才能來服務社會、服務群眾的問題有了深入的思考，同時，如何把自身所學到的專業(yè)知識應用到各種活動中，也是值得思考的問題;參加活動的過程中，感受到了作為一名社會成員的責任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的慰藉，正所謂“贈人玫瑰，手有余香�！�;20%的大學生表示，他們參加公益活動，多是為了陪伴同學或者打發(fā)時間，目的性很不明確，這樣一來，他們參加活動的效果就不明顯，收獲很少。95%的同學表示會利用周末或者其它空余的時間參加公益活動，除非是大型公益活動，否則很少會利用到學習時間，從而影響個人學業(yè);5%的同學表示，因為他們參加的公益活動多為大型社會活動的志愿者工作，所以經(jīng)常會擠占上課時間，對學習有較大的影響。98%的學生表示，公益活動是一種比較好的社會活動，值得參加;2%的學生表示，公益活動范圍太小，可參加可不參加。75%的學生表示對當前的'公益活動性質和活動內容感到比較滿意，認可公益組織的策劃與安排;25%的同學表示，當前的公益活動形式和內容還存在諸多的不完善，主要表現(xiàn)在：開展活動一次過，沒有后續(xù)性;幫扶性很小;組織結構不夠完善等，有待改善。

　　另外，沒有同學表示不應該開展和參加公益性活動，大家都認為，只要時間合適和活動內容和質量較好，在不影響學習時間的前提下，都會考慮是否參加。調查結果分析：

　　在調查中發(fā)現(xiàn)，大學生所選擇參加的公益活動，多為大中型、群體性較高、服務時間短的一類;以個體為主，長時間連續(xù)性、定點開展的一類較少。對于公益活動的組織者而言，如何將公益活動的開展，能與時代相掛鉤，改變傳統(tǒng)的內容和形式，增加新意和符合當代大學生特點，是吸引更多大學生投身公益活動的關鍵所在。而對于大學生而言，要樹立科學的、高尚的公益服務觀念，不能以索取為參加公益活動的目的，公益活動本質上的無償性、公益性、奉獻性應該為我們所熟知，但當前還有不少大學生沒有徹底弄清好公益活動的性質，以至于活動的效果和對自身素質的提高等沒有較好的效果。

　　結論與建議：

　　參加社會公益活動，是大學生參加社會實踐活動、深入社會在任何時期都永恒不變的主題，具有重要的現(xiàn)實意義和長遠意義;作為一名大學生，如果能引導大學生將強烈的使命感轉化為學習、服務、實踐、奉獻等實實在在行動，把行動變?yōu)樨熑�，將會使大學生在人生軌跡上樹立起更高的起點。大學生的社會責任意識，應該說不僅有助于他們較快適應、融入社會，同時也是實現(xiàn)自我價值的必由之路;志愿者服務，將專業(yè)知識與社會需求緊密結合起來，利用專長服務社會，回報社會。參加各種公益活動，培養(yǎng)自身的社會責任感，這是一種貫穿于日常生活當中的社會實踐形式，以小見大，以細微之處見長，是進行社會實踐活動的一種長效機制�，F(xiàn)在大學生參加公益活動是一種比較普遍的形式。很多學生利用業(yè)余時間到各地去進行社會公益活動和社會考察，回校后進行認真的討論總結，用他們自己的視角來理解社會，思考未來的人生道路。所以，大學生積極參加社會公益活動，是一件非常值得和有意義的事情!

大學化學實驗報告3

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗目的：

　　1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現(xiàn)象記錄：

　　實驗步驟現(xiàn)象記錄

　　1.加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2.裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3.產(chǎn)物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的`粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產(chǎn)率。

　　產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

　　產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%

　　結果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

大學化學實驗報告4

　　一、實驗目的

　　1、了解復鹽的制備方法。2.練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習蒸發(fā)、濃縮、結晶等基本操作。

　　二、實驗原理

　　三、實驗步驟

　　四、實驗數(shù)據(jù)與處理1.實際產(chǎn)量：

　　2、理論產(chǎn)量：

　　3、產(chǎn)率：

　　實驗二化學反應速率、活化能的測定

　　姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的

　　1、通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2.加深對活化能的理解，并練習根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作圖的方法。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理

　　1、濃度對反應速率的影響，求反應級數(shù)確定反應級數(shù)：m= n=

　　2、溫度對反應速率的影響，求活化能

　　表2溫度對反應速率的影響利用表2中各次實驗的k和T，作lg求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。？k?-圖，

　　3、催化劑對反應速率的影響

　　實驗三鹽酸標準溶液的配制、標定及混合堿的測定

　　1、了解間接法配制標準溶液的'方法。2.學習用雙指示劑法測定混合堿中不同組分的含量。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理

　　1、 HCl標準溶液的標定結果

　　2、混合堿的測量結果

大學化學實驗報告5

　　一、實驗目的

　　1、觀測CO2臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對臨界狀態(tài)概念的感性認識；2.加深對純流體熱力學狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數(shù)據(jù)，在PV圖上繪出CO2等溫線3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

　　二、實驗原理

　　純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(PC) 。純物質所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區(qū)。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。其中T

　　三、實驗裝置流程和試劑

　　實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗臺本體如圖2-3-2所示。實驗裝置實物圖見圖2-3-3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進退來調節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調節(jié)，水套的恒溫水由恒溫浴供給。

　　CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的高度除以質面比常數(shù)計算得到。試劑：高純度二氧化碳。

　　圖2-3-1 CO2 PVT關系實驗裝置圖

　　2-3-2試驗臺本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計

　　四、實驗操作步驟

　　1、按圖2-3-1裝好試驗設備。 2.接通恒溫浴電源，調節(jié)恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。 3.加壓前的準備——抽油充油操作(1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的.進油閥。 (2)搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油

　　筒中抽滿了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細管下部出現(xiàn)水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數(shù)顯示，毛細管下部未出現(xiàn)水銀，則重復(1)--(4)步驟。

　�。�6）再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是否開啟。溫度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

　　4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細管下部出現(xiàn)水銀面）開始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數(shù)據(jù)點。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數(shù)據(jù)點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動時，再讀數(shù)。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數(shù)據(jù)點，當出現(xiàn)第一小滴CO2液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴CO2時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測準出現(xiàn)第一小滴CO2液體時的壓力和相應水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出現(xiàn)第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當CO2全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應小于8.0MPa）。 5.測定臨界等溫線和臨界參數(shù)，觀察臨界現(xiàn)象(1)將恒溫水套溫度調至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=7.376MPa）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為0.05MPa），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線上的拐點。 (2)觀察臨界現(xiàn)象a.臨界乳光現(xiàn)象保持臨界溫度不變，搖進活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象，這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的�？梢苑磸蛶状斡^察這個現(xiàn)象。 b.整體相變現(xiàn)象臨界點附近時，汽化熱接近

　　于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的時間，表現(xiàn)為一個漸變過程；而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉化。 c.汽液二相模糊不清現(xiàn)象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數(shù)(P，V，T)，不能區(qū)別此時CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處

　　于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到。現(xiàn)在，按絕熱過程進行，先調節(jié)壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區(qū)，管內CO2出現(xiàn)了明顯的液面。這就是說，如果這時管內CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。 7.測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進行。

　　五、實驗數(shù)據(jù)處理

　　表1.1原始數(shù)據(jù)表23℃壓強(Mpa)

　　略

　　將數(shù)據(jù)繪圖如下：

　　略

　　六、實驗結果討論

　　1、由于實驗器材的老化，實驗數(shù)據(jù)本身的準確度不高，所以根據(jù)實驗數(shù)據(jù)畫出來的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了較小的氣泡，使得實驗數(shù)據(jù)不夠準確。

　　七、注意事項

　　1、實驗壓力不能超過10.0 MPa，實驗溫度不高于41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

　　T2.

大學化學實驗報告6

　　一、實驗目的

　　用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測

　　溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？

　　c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）

　　或c（HCl）？。

　　V（NaOH）V（HCl）

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

　　1、酸和堿反應的實質是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的'變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？

　　四、數(shù)據(jù)記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸堿中和滴定的關鍵是什么？

大學化學實驗報告7

　　一、實驗目的：

　　1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

　　2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

　　3、實現(xiàn)學習與實踐相結合。

　　二、實驗儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

　　藥品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三、實驗原理：

　　中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

　　⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

　　⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

　　四、實驗內容及步驟：

　　1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏

　　2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

　　3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

　　4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。

　　5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

　　6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。

　　7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。

　　五、數(shù)據(jù)分析：