中考化學第一次模擬試題及答案

時間：2023-02-22 16:02:32 中考我要投稿

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2017年中考化學第一次模擬試題及答案

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2017年中考化學第一次模擬試題及答案

　　1.我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學式為：C15H10O2)，有很高的藥用價值。請回答：

　　(1)黃酮素屬于__有機__(填“有機”或“無機”)化合物。

　　(2)黃酮素含有__三__種元素，碳、氫的原子個數(shù)比為__3∶2__(填最簡化)。

　　(3)黃酮素分子中碳元素的質量分數(shù)為__81.1%__(結果精確到0.1%)。

　　2.科學家經(jīng)過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質。某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx。回答下列問題：

　　(1)碳元素和氧元素的質量比是__9∶4__(填最簡整數(shù)比)。

　　(2)丙烯酰胺的相對分子質量為71，則x的數(shù)值為__1__。

　　3.今年春季我國出現(xiàn)H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關該物質的下列說法不正確的是(D)

　　A.1個分子中含有51個原子

　　B.該物質由碳、氫、氮、氧四種元素組成

　　C.分子中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為15∶28∶4∶4

　　D.分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為15∶28∶4∶4

　　4.(2014，臨沂)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中不正確的是(C)

　　物質甲乙丙丁

　　反應前物質質量/g83254

　　反應后物質質量/g164x24

　　A.該反應為分解反應

　　B.丙可能為該反應的催化劑

　　C.甲、乙兩種物質參加反應的質量比為1∶4

　　D.乙、丁兩種物質參加反應的質量比為7∶5

　　5.某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：

　　(1)溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是__19.6_t__;

　　(2)計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量。

　　解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x。

　　H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O

　　9874

　　19.6tx

　　9874=19.6tx

　　x=14.8t

　　答：(1)98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量為19.6t;(2)中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質量為14.8t。

　　6.(2014，沈陽)二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，也是一種寶貴的資源。用CO2和NH3來合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：

　　CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O。

　　請計算下列問題：

　　(1)若用CO2和NH3生產(chǎn)900t尿素，理論上可固定CO2的質量是多少噸?

　　(2)2t含尿素90%的化肥(雜質不含N)中，含氮元素的質量是多少噸(精確到0.1t)?

　　解：(1)設可固定二氧化碳的質量為x。

　　CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O

　　4460

　　x900t

　　4460=x900t

　　x=660t

　　(2)2t×90%=1.8t

　　方法一：

　　1.8t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8t×14×260×100%=0.84t≈0.8t

　　方法二：

　　Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%

　　1.8t×46.7%≈0.8t

　　答：可固定二氧化碳660t，2t該化肥中含氮元素0.8t。

　　7.(2014，蘭州)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全起反應。請計算：

　　(1)生成氫氣的質量(結果精確到0.1g);

　　(2)將(1)的結果標在圖中;

　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

　　解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　651612

　　13gyx

　　6513g=161y=2x

　　x=0.4gy=32.2g

　　硫酸鋅的質量分數(shù)=32.2g100g+13g-0.4g×100%=28.6%

　　答：生成0.4克的氫氣，同時硫酸鋅溶液的質量分數(shù)為28.6%。

　　8.(2013，江西)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)：

　　(1)反應生產(chǎn)CO2氣體的質量是__4.4__g;

　　(2)反應后生成氯化鈉的質量是多少?(請寫出計算過程)

　　(3)農(nóng)業(yè)上常用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?

　　解：設反應后生成氯化鈉的質量為x。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　11744

　　x4.4g

　　11744=x4.4gx=117×4.4g44=11.7g

　　(3)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：

　　11.7g200g+38.4g-4.4g×100%=5%<10%，故不能直接用于農(nóng)業(yè)上選種。

　　答：略

　　9.(2014，濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4g。試求：

　　(1)鐵片中單質鐵的質量;

　　(2)鐵片中鐵銹的質量分數(shù);

　　(3)最后所得溶液的質量。

　　解：(1)設鐵片中單質鐵的質量為x，則：

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　562

　　x0.4g

　　562=x0.4g

　　x=56×0.4g2=11.2g

　　(2)鐵片中鐵銹的質量=20g-11.2g=8.8g

　　鐵片中鐵銹的質量分數(shù)=8.8g20g×100%=44%

　　(3)20g+50g-0.4g=69.6g

　　答：略。

　　10.(2013，宜昌)某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿樣品6g放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g。

　　試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))

　　(1)生成二氧化碳的質量;

　　(2)樣品中Na2CO3的質量分數(shù);

　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　解：(1)根據(jù)質量守恒定律，生成CO2的質量為20g+6g+26.2g-50g=2.2g。(2)設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　10611744

　　xy2.2g

　　10644=x2.2gx=5.3g

　　11744=y2.2gy=5.85g

　　則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為5.3g6g×100%≈88.3%。

　　(3)反應后溶液中溶質NaCl的質量為5.85g+(6g-5.3g)=6.55g。

　　則反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為6.55g50g×100%=13.1%。

　　答：(1)產(chǎn)生CO2的質量為2.2g;(2)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為88.3%;(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為13.1%。

　　11.(2014，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算：

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù);

　　(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(精確到0.1%)。

　　解：反應生成CO2的質量：25g+200g-216.2g=8.8g

　　設樣品中CaCO3的質量為x，反應后生成CaCl2的質量為y，則

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　10011144

　　xy8.8g

　　100x=111y=448.8g

　　x=20gy=22.2g

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)：20g25g×100%=80%

　　(2)反應后溶液的質量為：216.2g-(25g-20g)=211.2g。反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=10.5%。

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